请问0.1mol/LNH4Ac溶液的PH是多少？谢谢！ 0.05mol/L NH4AC的PH是多少？不要近似等于7，要准...

计算0.10mol /L NH4Ac 溶液的phNH3H2O的Kb=175x10^-5 NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=57x10^-10 cH+=(c*Kh)^05=(01x57x10^-10)^05=756x10^-6 PH=512

0.05mol/L NH4AC的PH是多少一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的： c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^05 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐 醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于千分之五）,由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取700

nh4cl和nh4ac谁的ph大NH4AC的ph值大于NH4CL,因为醋酸根酸性小于氯酸根，所以NH4AC的碱性就会大于NH4CL

0.05mol/L NH4AC的PH是多少？不要近似等于7，要准...一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的： c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^05 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐。 醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于千分之五），由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取700

0.2mol/L，NH4Ac ph是多少PH值是计算不出来的，只有测试的东西能测试他在那个范围。这个因该是弱碱盐，PH值是大于7

在近似计算中,0.1mol/LNH4Ac溶液与0.5mol/LNH4Ac溶...对。 对于这种阴阳离子均水解的盐（两性物质） 其溶液的[H+]的近似计算公式为： [H+] = [ Ka (HAc) Kw/ Kb(HN3·H2O) ] ^1/2 与溶液的浓度无关，查表得到HAc的Ka和氨水的Kb，及水的离子积Kw 代入公式计算即可。

0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(01 * 175 * 10^-5) =132 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(132 * 10^-3) =288 NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（01 * 18*10^-5） =134 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(134 * 10^-3) =14-287 =1113

请问0.1mol/LNH4Ac溶液的PH是多少？谢谢！偏碱性，因为Kb（CN-）=25e-5；Ka（NH4+）=56e-10，所以CN-水解的比较多，会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度，所以偏碱性 或者你可以这么考虑，Ka（HCN）=4e-10；Kb（NH3）=18e-5,相对来说HCN是比较弱的酸，NH3是比较强的碱，NH4CN可

0.1mol/LNH4Ac的ph把该盐的水解方程式写出来，这样就可以表示出平衡常数，分子分母同乘[H+][OH-],就变成了：分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积，分子是水的离子积的平方，这些都是已知量，可由此算出该盐的水解平衡常数。接下来就简单了，设起始时铵根离子和醋