实时热搜: 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准...

请问0.1mol/LNH4Ac溶液的PH是多少?谢谢! 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准...

18条评论 509人喜欢 1213次阅读 130人点赞
请问0.1mol/LNH4Ac溶液的PH是多少?谢谢! 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准... nh4ac的ph值偏碱性,因为Kb(CN-)=25e-5;Ka(NH4+)=56e-10,所以CN-水解的比较多,会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度,所以偏碱性 或者你可以这么考虑,Ka(HCN)=4e-10;Kb(NH3)=18e-5,相对来说HCN是比较弱的酸,NH3是比较强的碱,NH4CN可

计算0.10mol /L NH4Ac 溶液的phNH3H2O的Kb=175x10^-5 NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=57x10^-10 cH+=(c*Kh)^05=(01x57x10^-10)^05=756x10^-6 PH=512

0.05mol/L NH4AC的PH是多少一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的: c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^05 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐 醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等(相差小于千分之五),由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取700

nh4cl和nh4ac谁的ph大NH4AC的ph值大于NH4CL,因为醋酸根酸性小于氯酸根,所以NH4AC的碱性就会大于NH4CL

0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准...一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的: c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^05 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐。 醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等(相差小于千分之五),由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取700

0.2mol/L,NH4Ac ph是多少PH值是计算不出来的,只有测试的东西能测试他在那个范围。这个因该是弱碱盐,PH值是大于7

在近似计算中,0.1mol/LNH4Ac溶液与0.5mol/LNH4Ac溶...对。 对于这种阴阳离子均水解的盐(两性物质) 其溶液的[H+]的近似计算公式为: [H+] = [ Ka (HAc) Kw/ Kb(HN3·H2O) ] ^1/2 与溶液的浓度无关,查表得到HAc的Ka和氨水的Kb,及水的离子积Kw 代入公式计算即可。

0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(01 * 175 * 10^-5) =132 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(132 * 10^-3) =288 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(01 * 18*10^-5) =134 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(134 * 10^-3) =14-287 =1113

请问0.1mol/LNH4Ac溶液的PH是多少?谢谢!偏碱性,因为Kb(CN-)=25e-5;Ka(NH4+)=56e-10,所以CN-水解的比较多,会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度,所以偏碱性 或者你可以这么考虑,Ka(HCN)=4e-10;Kb(NH3)=18e-5,相对来说HCN是比较弱的酸,NH3是比较强的碱,NH4CN可

0.1mol/LNH4Ac的ph把该盐的水解方程式写出来,这样就可以表示出平衡常数,分子分母同乘[H+][OH-],就变成了:分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积,分子是水的离子积的平方,这些都是已知量,可由此算出该盐的水解平衡常数。接下来就简单了,设起始时铵根离子和醋